人教版九年级下册化学课时练第十单元课题1第2课时常见的碱答案

【优效自主初探】

知识点一

1．Ca（OH）2   苛性钠   火碱   烧碱   熟石灰   消石灰   大量的水冲洗    硼酸   造纸纺织    油污    石灰乳    硫酸铜    酸性土壤

 

2．水分    潮解    干燥剂

 

知识点二

1．变蓝变红

 

知识点三

 

【高效合作探究】

要点突破

[探究一]

1．（1）提示：是；因为NaOH易与空气中的二氧化碳反应,化学方程式为

（2）提示：取少量该NaOH，滴加盐酸，若有气泡产生,则证明NaOH已变质,化学方程式为

 

3．提示：鸡蛋呼出的二氧化碳会与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水．将鸡蛋壳表面的小孔堵住．起到保鲜的作用；化学方程式为

 

【例题1】   B

训练

 [探究二]

（1）提示：A．试管内液面上升；B．烧杯内的水倒吸入锥形瓶中；C．挤压滴管后，小气球会胀大；D．挤压滴管后，会形成喷泉。因二氧化碳与NaOH溶液反应，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差。

（2）提示：取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

（3）提示：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应后有白色浑浊现象，而与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而NaOH另溶于水，可以充分吸收或除去二氧化碳。

 

【例题2】（1）升高（2）水

 

训练

在烧瓶中形成红色喷泉      
二氧化碳被NaOH溶液吸收后，烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的红墨水压入烧瓶，形成红色喷泉

（2）密封保存，防止与空气接触

 

达标检测

1．D解析：浓碱具有腐蚀性。

 

2．A解析：酸在水溶液中都能解离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子和金属离子。所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素。

 

3．A解析：生石灰和浓硫酸、烧碱都可作干燥剂，但浓硫酸、烧碱腐蚀性强、价格高，不宜用作食品干燥剂。

 

4．（1）物理化学      （2）碱     （3）氢氧根

 

5．题目略

（2）塑料瓶变瘪    有气体产生    

 

【增效提能演练】

1．A解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏柯是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。

 

2．B解析：干燥剂不能与被干燥的气体反应，而二氧化碳能与氢氧化钠反应。

 

3．B解析：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而变质；氢氧化钙的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色；二氧化碳气体与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，故可用于检验二氧化碳气体；氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰。

 

4．D解析：浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，HCl逐渐减少。

 

5．D解析：氢氧化钠和氢氧化钙分别与盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液反应时，二者的现象相同；二氧化碳通入氢氧化钙溶液后溶液变浑浊，二氧化碳通入氢氧化钠溶液无明显现象。

 

6．题目略

（1）①澄清石灰水二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而二氧化碳与NaOH溶液反应无明显现象②氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以用氢氧化钠溶液除去二氧化碳的效果更好

 

7．题目略

（1）H+能与金属反应（或与金属氧化物反应）使指示剂变色

（2）氢气（或氧气或氮气）

（3）吸收二氧化碳

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故无明显现象

 

8．题目略

（1）反应后所得溶液的质量为4.4g+200g=204.4g；

（2）解：设生成的碳酸钠的质量为x。

（3）反应后所得溶液中碳酸钠的质量分数为（10.6g/204.4g）×100%≅5.2%。

答：（1）反应后所得溶液的质量为204.4g；

        （2）生成的碳酸钠的质量为10．6g；

        （3）反应后所得溶液的溶质质量分数为5．2%。

 

9．[现象和结论]浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的现象，而饱和石灰水与二氧化碳反应变浑浊，现象明显气球明显变大乙

[思考评价]小丹同学的计算是正确的，但是氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，所以用相同体积的溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，因此应选用浓氢氧化钠溶液