核心解读
【知识点一】
(1)酸和碱作用生成盐和水的反应
(3)放热(复分解也可)
(4)①熟石灰
②熟石灰
③碱性物质
【知识点二】
(1)酸碱指示剂
石蕊溶液
酚酞溶液
(2)pH试纸
酸碱性强弱
0~14
(3)在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,
用玻璃棒蘸取被测液体滴到试纸上,
把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,
即可得出被测溶液的pH,
此法测得的pH为整数值
(4)①7或接近7
②5.6 小于5.6
基础夯实(一)
1 | B | 5 | A |
2 | A | 6 | C |
3 | D | 7 | C |
4 | B | 8 | B |
9、
10、
基础夯实(二)
1 | C | 5 | C |
2 | A | 6 | C |
3 | D | 7 | C |
4 | B |
8、(1)D
从图中可知,溶液pH随着X的加入而逐渐增大并最终超过7,
说明是把碱往酸里加
(3)由红变成紫再变成蓝
9、酸碱指示剂 pH pH试纸
红 大于7 中 等于7
无 小于7 中和
10、②pH=7
③pH>7
②③
甲
乙同学错误:不应该先将pH试纸润湿,
这样测量结果不准确丙同学错误:
不应将pH试纸直接浸入氯化钾溶液中,
这样会污染试剂
能力提高
1 | A | 6 | B |
2 | B | 7 | B |
3 | D | 8 | C |
4 | B | 9 | D |
5 | A |
10、
11、(1)< pH
(2)腐蚀农作物和建筑(其他答案合理即可)
(4)B
12、(1)使MgCI2完全转化为沉淀
(3) 氯气 HCI
13、两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性
(2)若氢氧化钠有剩余,
则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,
溶液会变红才对
(3)<
(4)实验步骤:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,
用胶头滴管滴加1~2滴紫色石蕊溶液,振荡,
观察现象实验现象:溶液变红实验结论:
猜想三成立(其他方案合理均可,如加入碳酸盐、
加入活泼金属观察有无气体产生从而判断盐酸是否过量)
14、9.8%