核心解读
【知识点一】
(1)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
(2)溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%
【知识点二】
①计算
②称量
③溶解
④贮存
托盘天平
烧杯
玻璃棒
【知识点三】
1、Sg/100g+Sg×100%
2、(1)溶质质量
(2)溶质质量、溶剂质量、
溶液质量、浓度
基础夯实
1 | B | 4 | A |
2 | B | 5 | C |
3 | B | 6 | B |
7、(1)烧杯搅拌,加速溶解
(2)药品与砝码位置放反了
(3)95
100
(4)④②①⑤③
8、(1)不变
(2)变大
(3)变小
(4)变大
(5)变大
9、(1)③⑤
烧杯和玻璃棒
(2)计算
称量
溶解
(3)50
小于
能力提高
1 | B | 5 | D |
2 | B | 6 | D |
3 | C | 7 | D |
4 | C |
8、(1)49
(2)195
(3)②③④⑥
9、(1)5%
(2)75
(3)11.8
10、①需氯化钾和水分别为5g和45g
②50编题如下:56 g10%的氢氧化钾溶液与18.5g盐酸恰好完全反应,
求所得溶液中溶质的质量分数。
(或求所得溶液中溶质的质量)(计算过程略)
11、 (1)14.2 23.4
(2)8%