1、9 991
2、160 60
3、C 4、B 5、C
6、B 7、B 8、B
9、(1)玻璃棒
(2)砝码应放在右盘,氯化钠应放在左盘 12.0 g
(3)18 % 12.8 %
(4)12.0 %
(5)26.5 %
10、(1)解:生成氧气的质量为26 g - 16.4 g = 9.6 g;
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,则
解得 x = 24.5 g y = 14.9 g
则二氧化锰的质量为26 g - 24.5 g = 1.5g;
(3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,将反应后的固体加入水中配成的溶液中的溶质是氯化钾,
氯化钾的质量 = 16.4g - 1.5g = 14.9g,
其质量分数为14.9 g ÷ (14.9 g + 134.lg)× 100% = 10%.
答:生成氧气的质量为9.6克;二氧化锰的质量的为1.5g;最终所得滤液中溶质的质量分数为10%。
11、解:设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z,则
解得 x = 5.6 g y = 6.4 g z = 15.2 g
(1)样品中含铁的质量分数 = 5.6 g/6 g × 100 % ≅ 93.3 %;
(2)所得固体铜的质量ag = 6.4 g + (6g - 5.6g) = 6.8g;
(3)反应后所得溶液的质量 = 160 g + 5.6 g - 6.4 g = 159.2 g;
要得到5%的硫酸亚铁溶液,需要向不饱和滤液中加入水的质量为m,
解得 m = 144.8 g。
答:(1)该合金样品中含铁的质量分数为93.3 %;
(2)所得固体铜的质量a g 为 6.8 g;
(3)要得到5%的硫酸亚铁溶液,需要向不饱和滤液中加入144.8 g水。